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200摄氏度,11.6克二氧化碳和水蒸气与足量过氧化钠充分反应后,固体质量增加了3.6克,求原混合物气体中二氧化碳、水质量各是多少克
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更新时间:2024-04-20 23:48:29
问题描述:

200摄氏度,11.6克二氧化碳和水蒸气与足量过氧化钠充分反应后,固体质量增加了3.6克,求原混合物气体中二氧化碳、水质量各是多少克

龙茂林回答:
  固体质量增加了3.6克,就是原来的11.6克二氧化碳和水蒸气总质量减少了3.6克.   11.6-3.6=8克   也就是说最后这8克全部应该是变成了氧气,可知道氧气应该是8/32=0.25MOL   根据方程:   2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2   2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2   可以设二氧化碳为Xmol,水蒸气Ymol   X+Y=0.25   88X+36Y=11.6(千万别说看不懂为什么是88,36哈,自己去查分子量)   解出来答案就是X=0.05;Y=0.2   所以二氧化碳是88*0.05=4.4克,水蒸气是36*0.2=7.2克
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