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120度,17.4克二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体增重5.4g,则混合气体的平均相对分子质量是多少?
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更新时间:2024-04-20 23:42:56
问题描述:

120度,17.4克二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体增重5.4g,

则混合气体的平均相对分子质量是多少?

陆祖康回答:
  设,混合气体中含有H2OX克CO2Y克   2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2增重:4   364   X===>X/9   2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2增重:56   8856   Y56/88Y   X+Y=17.4   X/9+7/11Y=5.4   ==》X=10.8Y=6.6   10.8克水为10.8/18=0.6mol6.6CO2为0.15mol,所以混合气体共有0.75mol   所以该气体的混合分子量为:(10.8+6.6)÷(0.6+0.15)=23.2g/mol
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