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将23.4g过氧化钠置于密闭容器中通入3.6g水蒸汽和8.8g二氧化碳,充分反应后,固体产物是什么?快点就好,很急
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更新时间:2024-04-19 09:33:35
问题描述:

将23.4g过氧化钠置于密闭容器中通入3.6g水蒸汽和8.8g二氧化碳,充分反应后,固体产物是什么?

快点就好,很急

杜佶回答:
  nNa2O2=23.4/78=0.3mol   nH2O=3.6/18=0.2mol   nCO2=8.8/44=0.2mol   Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2   2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O   两个方程式相加得   Na2O2+CO2=Na2CO3+1/2O20.2molCO2消耗Na2O20.2mol,剩余0.1mol   Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2剩余的0.1molNa2O2和0.1molH2O反应   所以剩余固体为Na2CO30.2mol,0.2molNaOH   Na2O2和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠会跟二氧化碳生成水和碳酸钠,也就是优先消耗CO2,之后才会消耗H2O
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