随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答问题：（1）y的元素名称__

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答问题：（1）y的元素名称___，它位于元素周期表中第

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更新时间:2024-04-23 21:32:54

问题描述：

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：

（1）y的元素名称___，它位于元素周期表中第___周期第___族．

（2）h的最高价氧化物的化学式为___．

（3）d、g两种元素的最简单氢化物中稳定性比较强的物质，其结构式是___．

（4）x、z两元素可形成含有10个电子的分子，该分子的电子式为___．位于第四周期且与z同主族的元素，其气态氢化物的化学式为___．

（5）e、f 两种元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___．

（6）将1mol e的单质在足量d 2中燃烧，所得产物中含有阴离子的数目为___，含有的化学键为___．

a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键

（7）由x、d两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）___．

a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．K2SO4．

钱卫平回答：

网友采纳

　　一般来说，电子层数越多原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，对于主族元素来说，其最高正化合价=族序数（O、F元素除外），其最低负化合价=族序数-8，根据图知，x、y、z、d、e、f、g、h分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素；　　（1）y是C元素，主族元素原子核外电子层数与其周期数相同、最外层电子数与其族序数相同，C原子核外有2个电子层、最外层电子数是4，所以C位于第二周期第IVA族，　　故答案为：碳；二；IVA；　　（2）h是Cl元素，其最高价正化合价是+7价，其氧化物中O元素化合价为-2价，根据分子中各元素化合价的代数和为0确定化学式为Cl2O7，故答案为：Cl2O7；　　（3）d、g分别是O、S元素，元素的非金属性越强其氢化物的稳定性越强，非金属性O>S，所以水的稳定性大于硫化氢，水分子结构式为H-O-H，故答案为：H-O-H；　　（4）x、z分别是H、N元素，二者形成的10电子分子为氨气，电子式为；位于第四周期且与z同主族的元素是As元素，As与H元素形成的氢化物和氨气化学式相似，分子式为AsH3，　　故答案为：；AsH3；　　（5）e、f 两种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，故答案为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；　　（6）e、d是Na、O元素，将1mol e的单质在足量d 2中燃烧，生成物为过氧化钠，根据Na原子守恒知，生成过氧化钠的物质的量为0.5mol，每个化学式中含有1个过氧根离子，所以阴离子物质的量为0.5mol，个数为0.5NA；过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，　　故答案为：0.5NA；ac；　　（7）x、d分别是H、O元素，由x、d两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物是双氧水，双氧水的稀溶液易被催化分解生成氧气和水，常用二氧化锰和氯化铁作催化剂，故选ab．