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(1)砷原子核外电子排布式为___.(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为___,该化学键能够形成的原因是___.(3)H2S和H2O2的主要物理性质比较如表:熔点/K沸点/K标准状况
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更新时间:2024-04-24 20:22:42
问题描述:

(1)砷原子核外电子排布式为___.

(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为___,该化学键能够形成的原因是___.

(3)H2S和H2O2的主要物理性质比较如表:

熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2O2272423以任意比互溶
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因___.

(4)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为___.

的沸点比 高,原因是:___.

(5)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用___杂化.H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为___.

(6)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为ag•cm-3,NA表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为___cm3.

谭玉柱回答:
  (1)As的原子序数为33,基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s24p3;(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键,Fe3+有空轨道,能接受孤对电子,CN...
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