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解一道高一化学计算题常温下在27.5g水中溶解12.5g五水硫酸铜(式量为250)恰好达到饱和该溶液密度为1.21g/cm3求:(1)该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量(2)该溶液中硫酸铜的
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更新时间:2024-03-29 19:19:49
问题描述:

解一道高一化学计算题

常温下在27.5g水中溶解12.5g五水硫酸铜(式量为250)恰好达到饱和该溶液密度为1.21g/cm3求:

(1)该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量

(2)该溶液中硫酸铜的浓度

(3)取出20.0ml该溶液配成浓度为1mol/L的稀溶液则稀释后溶液的体积是多少mL

要有过程和解释谢谢

费奇回答:
  1.12.5g五水硫酸铜中,m硫酸铜=12.5x160/250=8gn硫酸铜=8/160=0.05mol阴阳离子的总物质的量=0.05+0.05=0.1mol2.v硫酸铜=(27.5+12.5)/1.21=33.06mL=0.03306Lc硫酸铜=0.1/0.03306=3mol/L3比较简单,跟着计算就出来来,...
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