为什么水的电离平衡常数只受温度影响
我是这样理解的:1.如果我加水稀释,那么参加电离的水多了,溶液的H+离子和OH-离子浓度同时减小,此时Kw应该减小.2.如果我加入稀酸(或稀碱),溶液中的H+离子(或OH-离子)浓度增大,正反应被抑制,故另外一种离子浓度减小,Kw=c(H+)*c(OH-),一种离子浓度增大,另一种离子浓度减小,但总体Kw值不变.我不知道为什么我的第1个理解错在哪里,Kw应该是不变的.还有我不知道第2个理解是否正确,
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