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【3、某样品是NaHCO3,称取样品ag,加热一段时间后,剩余固体质量为bg.(1)为检验样品有无完全分解,可采取的实验方法是____________________(2)若发现固体未完全分解,继续加热剩余固体,计算最多】
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更新时间:2024-04-20 21:37:05
问题描述:

3、某样品是NaHCO3,称取样品ag,加热一段时间后,剩余固体质量为bg.

(1)为检验样品有无完全分解,可采取的实验方法是____________________

(2)若发现固体未完全分解,继续加热剩余固体,计算最多还可以收集到CO2的体积(标准状况).

(3)把bg剩余固体全部加入到VmLcmol/L的盐酸中,充分反应后(设溶液的体积变化忽略不计.).求

①溶液中H+的物质的量浓度.

②生成CO2的体积(标准状况).

分别是三个小题

最后①②是第三小题的

胡汉辉回答:
  再次加热一段时间后,在干燥器中冷却,称量,固体质量不在减少则说明样品完全分解;否则重复操作直到固体质量不再减少为止.   加热时2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O(加热),固体质量减少为CO2与H2O质量和,其中CO2有(a-b)g×44/(44+18)=22(a-b)/31g.   加热碳酸氢钠完全分   2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O(加热)   16844   ax   解得:x=11a/42   最多还可收集到11a/42g-22(a-b)/31g.   NaHCO3+HCl=NaHCO3+CO2+H2O,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O(加热),Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,可以看出剩余固体与盐酸反应放出CO2为NaHCO3直接与盐酸反应放出CO2减去NaHCO3分解产生的CO2.同时反应后溶液中溶质为NaCl和HCl.   则:   NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O   8444   ay   解得:y=11a/21   加热一段时间后产生CO2有(a-b)g×44/(44+18)=22(a-b)/31g,所以加盐酸后放出CO2为[11a/21-22(a-b)/31]g.   Na+离子有a/84mol,所以剩余H+为(0.001Vc-a/84)mol,浓度为(0.001Vc-a/84)mol÷0.001VL.   分数形式在百度不好表示,你自己写吧.
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