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【向一定量的FeO,Fe,Fe3O4,Fe2O3的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全反应溶解,放出4.48mL(标况)气体.所得溶液中,加入KSCN溶液无红色出现,那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合】
3人问答
更新时间:2024-03-19 13:34:14
问题描述:

向一定量的FeO,Fe,Fe3O4,Fe2O3的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全反应溶解,放出4.48mL(标况)气体.所得溶液中,加入KSCN溶液无红色出现,那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,得到铁的质量为?以及求co还原它们的方程式、四种物质怎么和盐酸反应?

谈晓洁回答:
  加入KSCN溶液无红色出现说明恰好完全反应后溶液中并无Fe3+,说明最后溶液中的溶质是FeCL2,再依氯元素守恒知FeCL2为0.1MOL,也就是铁元素是0.1MOL,质量就是5.6g其实这是个技巧型的计算,根本用不到方程式若说到方程式,只...
侯看看回答:
  没懂
谈晓洁回答:
  原混合物中所有的铁元素在加入盐酸后都以二价铁的形式存在,也就是FeCL2,所以FeCL2中铁元素的质量就是用CO还原后能得到的铁元素的质量。而FeCL2中铁的物质的量是氯的物质的量的一半,题中说氯有0.2MOL了,所以铁就是0.1MOL,这题其实高三会做就行,高一一般是想不到的,不用太纠结的
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