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把2.56g纯铜放入盛有一定量的浓硝酸的大试管中把2.56g纯铜放入盛有一定量的浓硝酸的大试管中,立即发生化学反应.当铜完全反应后,共生成气体1.12L(标况),计算此反应中耗用硝酸的物质的量
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更新时间:2024-03-19 12:58:06
问题描述:

把2.56g纯铜放入盛有一定量的浓硝酸的大试管中

把2.56g纯铜放入盛有一定量的浓硝酸的大试管中,立即发生化学反应.当铜完全反应后,共生成气体1.12L(标况),计算此反应中耗用硝酸的物质的量是多少?

这道题除了用氮元素守恒法,能用常规解法吗?

设一共生成的一氧化氮为xmol,二氧化氮0.05mol,在根据比例关系得到铜的质量,列出方程,但好像不行,有劳了!

才洪全回答:
  反应:   ①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O   ②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O   按照你说的,设生成NO为xmol,则NO2为(0.05-x)mol   由反应①可知,生成(0.05-x)molNO2的同时,也消耗了Cu(0.025-0.5x)mol   由反应①可知,生成xmolNO的同时,也消耗了Cu1.5xmol   因此共消耗Cu(0.025+x)mol   由n=m/M,64×(0.025+x)=2.56,解得x=0.015   因此生成NO0.015mol,生成NO20.035mol   因此由方程式可知,共消耗HNO3物质的量为0.015×4+0.035×2=0.13mol   我个人觉得这道题用常规法比较好解,反而用那些守恒法比较麻烦~   “设一共生成的一氧化氮为xmol,二氧化氮0.05mol,在根据比例关系得到铜的质量……”   我没太明白你这句话的意思……第一,如果设一氧化氮为xmol,则二氧化氮应该是(0.05-x)mol而非0.05mol;第二,铜的质量题中已经告诉你,不必再求.
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