反应:
①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
按照你说的,设生成NO为xmol,则NO2为(0.05-x)mol
由反应①可知,生成(0.05-x)molNO2的同时,也消耗了Cu(0.025-0.5x)mol
由反应①可知,生成xmolNO的同时,也消耗了Cu1.5xmol
因此共消耗Cu(0.025+x)mol
由n=m/M,64×(0.025+x)=2.56,解得x=0.015
因此生成NO0.015mol,生成NO20.035mol
因此由方程式可知,共消耗HNO3物质的量为0.015×4+0.035×2=0.13mol
我个人觉得这道题用常规法比较好解,反而用那些守恒法比较麻烦~
“设一共生成的一氧化氮为xmol,二氧化氮0.05mol,在根据比例关系得到铜的质量……”
我没太明白你这句话的意思……第一,如果设一氧化氮为xmol,则二氧化氮应该是(0.05-x)mol而非0.05mol;第二,铜的质量题中已经告诉你,不必再求.