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【常温时,取相同浓度的NaOH与HCl溶液,以3:2体积比例混合,所得溶液PH=12,则原溶液的浓度c=()mol/LA.0.01B.0.017C.0.05D.0.50】
1人问答
更新时间:2024-04-24 10:22:22
问题描述:

常温时,取相同浓度的NaOH与HCl溶液,以3:2体积比例混合,所得溶液PH=12,则原溶液的浓度c=()mol/L

A.0.01B.0.017C.0.05D.0.50

李永强回答:
  设氢氧化钠和盐酸的浓度为C,体积比为3:2,我们可以看成是3V的氢氧化钠和2V的盐酸中和反应   NaOH+HCl=NaCl+H2O   3V×C2V×C   则氢氧化钠过量,中和2V×C的HCl后还剩下物质的量为n(NaOH)=3VC-2VC=VC   C(NaOH)=n(NaOH)/V总=V×C/5V=0.2C   由于PH=12,则[H+]=1×10(-12)mol/L[OH-]=Kw/[H+]=1×10(-2)=0.01mol/L   氢氧化钠的氢氧根完全电离,[OH-]=C(NaOH)=0.2C   那么有关系式0.2C=0.01mol/L   C=0.05mol/L   选C,
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