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【核内中子数为N的R^2+离子,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为(mol)答案:n(A-N+8)/(A+16)请问为什么是"+8"还有"+16"?详细解释一下...】
1人问答
更新时间:2024-03-29 05:40:43
问题描述:

核内中子数为N的R^2+离子,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为(mol)

答案:n(A-N+8)/(A+16)

请问为什么是"+8"还有"+16"?

详细解释一下...

何文卿回答:
  A+16是因为2价离子氧化物为RO   则ng该氧化物的物量为n/(A+16)   算的是一共的质子数   元素R的质子为A-N再加上O的质子数8   就是(A-N+8)*(n/(A+16))   化简n(A-N+8)/(A+16)得证
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