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[i].恒压下,在-个可变容积的密闭容器中发生如下反应:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)若开始时放入2molNH3和1molCO2,达平衡后,生成amolH2O;若开始时放入xmolNH3、2molCO2和1molH2O(g
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更新时间:2024-03-29 02:48:10
问题描述:

[i].恒压下,在-个可变容积的密闭容器中发生如下反应:

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)

若开始时放入2molNH3和1molCO2,达平衡后,生成amolH2O;若开始时放入xmolNH3、2molCO2和1molH2O(g),达平衡后,H2O的物质的量是3amol,则x为

A1molB2molC3molD4mol

[i]D

刘晓彬回答:
  这是一个等压的等效平衡问题   原因:由于压强不变,该反应又是气体的物质的量变化的反应.所以可以明确条件.   假设将第二种情况下的容器分成相等的几份,使每一份的情况与【若开始时放入2molNH3和1molCO2】是一样的.【控制容积及压强相同】   由于后一种情况中【达平衡后,H2O的物质的量是3amol】,那么应该分成3份   总共需要3×2mol=6molNH3   此时考虑开始时H2O的影响,假设将其完全转化为NH3,那么其对应的是2molNH3   由此可得,答案是6mol-2mol=4mol   选D
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