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科学家正在研究将汽车尾气中的NO和CO转变为CO2和N2,反应如下:2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g);△H=-373.4kJ•mol-1一定条件下,在密闭容器中,反应达到平衡后,为提高该反应的反应速率
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更新时间:2024-04-24 06:10:44
问题描述:

科学家正在研究将汽车尾气中的NO和CO转变为CO2和N2,反应如下:

2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g);△H=-373.4kJ•mol-1

一定条件下,在密闭容器中,反应达到平衡后,为提高该反应的反应速率和NO的转化率,采取的正确措施是()

A.加催化剂同时升高温度

B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2

D.降低温度同时移出CO2

蒋纯回答:
  2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g);△H=-373.4kJ•mol-1,反应是放热反应,反应前后气体体积减小;   A、加催化剂同时升高温度,催化剂加快反应速率,升温平衡逆向进行,一氧化氮转化率减小,故A错误;   B、加催化剂同时增大压强,催化剂加快反应速率,反应前后气体体积减小,增大压强平衡正向进行,一氧化氮转化率增大,故B正确;   C、升高温度同时充入N2,升温速率增大,平衡逆向进行,加氮气平衡逆向进行;一氧化氮转化率减小,故C错误;   D、降低温度反应速率减小,同时移出CO2,平衡正向进行,一氧化氮转化率增大,但反应速率减小,故D错误;   故选B.
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