第四章卤素 　　1.⑴氯气的化学性质： 　　性质化学方程式及现象用途 　　与金属反应2Na+Cl2点燃2NaCl（燃烧,产生白烟） 　　2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（燃烧,产生棕色烟） 　　Cu+Cl2点燃2CuCl2（燃烧,产生棕黄色烟） 　　／ 　　与非金属反应H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰,光照爆炸） 　　2P+3Cl2=2PCl3（液态,形成白雾） 　　PCl3+Cl2=PCl5（固态,形成白烟） 　　／ 　　与水反应Cl2+H2OHCl+HClO（溶液呈浅绿色）／ 　　与碱溶液反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 　　6NaOH+3Cl2NaClO3+5NaCl+3H2O 　　／ 　　与其他物质反应2KI+Cl2=2KCl+I2（KI溶液变黄）① 　　2FeCl2++Cl2=2FeCl3（溶液由浅绿变黄）②①KI试纸检验Cl2 　　②除废水中的Cl2 　　类别新制氯水（混合物）久制氯水液氯 　　成分Cl2（主要）、HCl、HClOHClCl2（纯净物） 　　主要性质氧化性、酸性、漂白性酸性氧化性 　　贮存冷暗、避光玻璃瓶、试剂瓶钢瓶 　　关系氯气（或液氯）新制氯水稀盐酸 　　注意：①新制氯水、久制氯水、液氯：（H2O可写成OH－与H+） 　　②氯气易液化,是因为沸点接近常温. 　　③氯水的性质：Cl2、HClO具有强氧化性,HCl具有强酸性,HClO具有弱酸性. 　　如：氯水与Na2CO3溶液反应：Cl2+H2OHCl+HClO,HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O 　　④通常状况下,氯气呈黄绿色,有刺激性气味的有毒气体. 　　⑤氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应,与Fe、Cu等变价金属反应均生成高价金属氯化物,表现出较强的氧化性. 　　⑥氯气有极强的氧化性（无漂白性）.可作氧化剂,又作自身的还原剂.此外,氯气有助燃性,证明燃烧不需要有氧气参加. 　　⑵次氯酸的性质： 　　①弱酸性：一般用酸碱指示剂难以检验其酸性（次氯酸比碳酸弱）. 　　②强氧化性（包括漂白性）：HClO氧化性比Cl2强,常用于杀菌消毒,能在湿润条件下,漂白红花、紫花、品红试纸等,但不能漂白碳素墨水的物质,且HClO的漂白属永久漂白. 　　③不稳定性：HClO见光易分解.2HClO=2HCl+O2↑ 　　注意：次氯酸盐类溶于水,如Ca(ClO)2等. 　　2.漂白粉的制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 　　漂白粉的组成：Ca（ClO）2和CaCl2组成的混合物,有效成分是Ca（ClO）2. 　　漂白粉的性质：漂白粉本身没有漂白性,只有转化成HClO才有漂白性.由于HClO是弱酸,故Ca（ClO）2能跟较强的盐酸、碳酸反应. 　　Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO 　　Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO（次氯酸比碳酸弱的原因） 　　注意：①久露置在空气中的漂白粉CaCO3、Ca(ClO)2、CaCl2. 　　②漂白粉要隔绝空气保存. 　　③漂白粉是混合物. 　　3.实验室用MnO2氧化浓盐酸制Cl2,其具体的反应原理是：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O 　　注意：①实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气（不能用稀盐酸代替浓盐酸,实验室中浓盐酸的代用品：浓H2SO4+NaCl）,实验室中MnO2代用品：KMnO4（不需要加热）、KClO3、Ca（ClO）2. 　　②工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl+2H2O直流电H2↑+Cl2↑+2NaOH 　　③收集方法：用向上排空气法或排饱和NaCl溶液（此时不是干燥的Cl2气）. 　　④检验氯气（验满）：Cl2+2KI2KCl+I2,把湿润的KI淀粉试纸放在瓶口,若变蓝色,说明瓶口氯气已充满.因为Cl2把氧化成I2,I2遇淀粉变蓝色. 　　4.⑴卤素的物理性质： 　　物质F2Cl2Br2I2 　　半径逐渐增大 　　颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色 　　逐渐加深 　　状态气体气体液体固体 　　水中颜色强烈反应浅黄绿色橙黄色棕黄色 　　有机制中颜色① 　　反应黄绿色橙红色紫红色 　　注①：有机制包括酒精,苯或汽油,CCL4.Br2、I2在酒精中不分层,在苯或汽油中处于水上层,在CCL4中处于水下层. 　　附：①萃取法：利用某种物质在互不相溶的溶剂的溶解性不同,来分离物质.如：用CCl4萃取水中的Br2、I2.②吸附法：空气中的Cl2用活性碳吸附除去. 　　⑵卤素的化学性质： 　　类别相似性差异性 　　氧化性卤素单质都具有氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2氧化性逐渐减弱（F2是最强的非金属氧化剂,F元素无正价,无含氧酸,无水溶液） 　　与氢反应H2+X2=2HX反应条件逐渐增高：F2（黑暗中爆炸）、Cl2（见光爆炸）、Br2（加热反应）、I2（加热反应,不完全,为可逆反应） 　　与磷反应P+X2→PX3、PX5I2只能生成PI3 　　与金属反应生成高价金属卤化物 　　2Fe+3Cl2=2FeCl3I2只能生成FeI2 　　与水反应（歧化反应）H2O+X2=HX+HXO2H2O+2F2=4HF+O2↑,置换反应 　　I2微量歧化 　　卤素单质间 　　的置换反应 　　2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O 　　6NaOH+3X2=5NaX+NaXO3+3H2OF2除外 　　F2除外 　　其他置换能力：Cl2＞Br2＞I2液溴腐蚀橡胶；碘使淀粉变蓝 　　注意：①卤素在自然界无游离态. 　　②可逆反应一定在“同时”、“同条件下”下进行. 　　5.卤素的几处注意点 　　⑴关于氟. 　　①从F－制备F2只能用电解的方法. 　　②F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃,不能用玻璃容器盛装,应保存在塑料瓶或铅制器皿中.（HF剧毒）