（1）高铁酸钠（Na2FeO4）中钠为+1价，氧为-2价，依据化合物中各元素化合价代数和为0，可知铁元素化合价为+6价，铁处于高价态，能够降价，所以高铁酸钠具有强的氧化性； 　　故答案为：+6；　氧化性； 　　　（2）Fe3+是弱碱阳离子，能结合水电离出的氢氧根生成Fe（OH）3胶体，可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降，据此写出离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+， 　　故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+； 　　（3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，根据电子得失守恒和元素守恒可知，反应的化学方程式为2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+5H2O+9NaCl， 　　故答案为：Na2FeO4、H2O、NaCl； 　　（4）所需的NaOH的物质的量n=CV=16mol/L×0.5L=8mol，质量m=nM=8mol×40g/mol=320.0g；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器为天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，其中玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：320.0；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．