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稀土金属元素铈(Ce)在空气中易被氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应.已知铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2.下列说法正确的是()A.铈可形成Ce2O3和CeO2两种氧化
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更新时间:2024-04-26 05:30:59
问题描述:

稀土金属元素铈(Ce)在空气中易被氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应.已知铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2.下列说法正确的是()

A.铈可形成Ce2O3和CeO2两种氧化物

B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce+4HI △ .

.

CeI4+2H2↑

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+

D.四种稳定的核素 136

58

Ce、 138

58

Ce、 140

58

Ce、 142

58

Ce它们互为同系物

范玉玲回答:
  A、铈常见的化合价为+3和+4,所以能形成2种氧化物,Ce2O3和CeO2;故A正确;   B、金属铈可以和强酸HI酸反应生成盐和水,但是铈离子具有氧化性,碘离子具有还原性,二者可以继续发生氧化还原反应,故B错误;   C、氧化性是Ce4+>Fe3+,所以用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+,故C错误;   D、13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce属于四种原子,它们是同种元素的不同核素互为同位素,故D错误.   故选A.
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