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HELP!……再一道高一化学计算题……含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol/L,H2SO4物质的量的浓度为0.5mol/L,若用此溶液配成.2mol/LCuSO4和2mol/LH2SO4的混合溶液,试求:(1)、所得
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更新时间:2024-03-29 06:50:09
问题描述:

HELP!……再一道高一化学计算题……

含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol/L,H2SO4物质的量的浓度为0.5mol/L,若用此溶液配成.2mol/LCuSO4和2mol/LH2SO4的混合溶液,试求:

(1)、所得溶液的体积是多少毫升?

(2)、需加入密度为1.84g/cm^3、98%的浓硫酸多少毫升?

何晓回答:
  (1)分析:   CuSO41mol/L------------0.2mol/L   H2SO40.5mol/L----------2mol/L   (2)1*200=0.2V   所得溶液的体积V=1OOOml   (3)2*1=0.5*0.2+V'*1.84*98%/98   需加入密度为1.84g.cm-3、98%的浓硫酸V'=103.3ml   由题可见加入的是浓硫酸,硫酸铜的物质的量未变,故   设所得溶液的体积是X毫升,则   200*10^(-3)*1mol/L=0.2mol/L*X   X=1L   2.设用浓硫酸Y毫升,则   1.84*98%*Y/98g/mol+0.2*0.5=1*2   Y=103.2608696
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