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【三道高一化学计算题·全答有悬赏一.A、B两种金属的相对原子质量之比为8:9,将两种金属单质按物质的量之比3:2组成混合物1.26g,与足量的稀硫酸反应,放出氢气1.344L(标准状况),若此两种金属】
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更新时间:2024-04-24 16:12:54
问题描述:

三道高一化学计算题·全答有悬赏

一.A、B两种金属的相对原子质量之比为8:9,将两种金属单质按物质的量之比3:2组成混合物1.26g,与足量的稀硫酸反应,放出氢气1.344L(标准状况),若此两种金属反应生成氢气的体积相等,则A、B的相对原子质量分别为多少?

二.在200L含硫酸铁和硫酸铜的混合液中,加入33.6g铁粉,充分反映后,过滤,可得29.6g沉淀.此时溶液中含0.5摩尔的铁离子,求原溶液中硫酸铁、硫酸铜的物质的量浓度.

三.将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中,通入氯气充分反应,然后把溶液蒸干,并灼烧(高温加热),灼烧后残留物的质量为9.813g,若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液,所得的沉淀经干燥后质量为0.721g.求原混合物中各化合物的质量.

麻烦过程可不可以全点··

李晗静回答:
  M(A)=24;M(B)=27硫酸铁:xmol;硫酸铜:ymol3x+y=0.5;x=0.1;c[Fe2(SO4)3]=0.1/200=0.0005mol/L56x-8y=33.6-29.6=4;y=0.2;c(CuSO4)=0.2/200=0.001mol/L溴化钾:ymol;氯化钙:zmoly=(10.000-9.813)/(80-35.5)...
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