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想问一下关于高中化学的题(难溶电解质的溶解平衡)1(同离子效应)计算AgCl在8.3*10-3(8.3乘十的负三次方)mol/L的AgNO3溶液中的摩尔溶解度,Ksp=1.8*10-10(1.8乘十的负十次方)2利用Qc与Ksp的
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更新时间:2024-04-20 18:35:56
问题描述:

想问一下关于高中化学的题(难溶电解质的溶解平衡)

1(同离子效应)计算AgCl在8.3*10-3(8.3乘十的负三次方)mol/L的AgNO3溶液中的摩尔溶解度,Ksp=1.8*10-10(1.8乘十的负十次方)

2利用Qc与Ksp的关系判断:2.00mL0.2mol/L的NaOH溶液加到1.00L0.12mol/L的CaCl2溶液中,有无沉淀生成?写出计算过程.已知CaOH2的Ksp=8.0*10-6(8.0乘十的负六次方)

要有过程的^^

陈锦娣回答:
  1、AgCl=Cl-+Ag+   初始(mol/L):08.3*10-3   平衡(mol/L):s8.3*10-3+s   [Cl-][Ag+]=Ksp   s(8.3*10-3+s)=1.8*10-10,求出s来即可.   2、Ca(OH)2=Ca2++2OH-   C(Ca2+)=2.00*0.2/(1000+2.00)=3.99*10^-4(mol/L)   C(OH-)=1000*0.12/(1000+2.00)=0.12(mol/L)   Qc=C(Ca2+)[C(OH-)]^2=3.99*10^-4*0.12^2=5.7*10^-6>8.0*10-6   所以有沉淀析出.   但是实际情况是,因为二者相差不大,几乎接近,这个条件析出沉淀有些难.
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