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硫酸亚铁是一种重要的化工原料,用途十分广泛.如医疗上可用于治疗缺铁性贫血;农业中可施用于缺铁性土壤等.某校化学兴趣小组,利用工业废铁屑为原料,设计如下两种制备硫酸
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更新时间:2024-04-19 22:25:59
问题描述:

硫酸亚铁是一种重要的化工原料,用途十分广泛.如医疗上可用于治疗缺铁性贫血;农业中可施用于缺铁性土壤等.某校化学兴趣小组,利用工业废铁屑为原料,设计如下两种制备硫酸亚铁的方案:①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;②2FeO+4H2SO4(浓)═Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O,Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4
(1)两种方案都有一定的理论依据,他们选用了方案①,你认为他们不用方案②的理由是什么?
(2)实验过程中,如何判断方案①的反应已停止?
(3)他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水,小明提出自来水中含有少量的Cl-,会影响到制出的FeSO4的纯度.他设计了下列实验方案证明已配制的稀硫酸中混有Cl-,请将实验方案补充完整:
实验步骤实验现象结论
取少许配制的稀硫酸于试管中,滴加足量的硝酸钡溶液
过滤,向滤液中滴加适量的______溶液稀硫酸中有Cl-

伦向敏回答:
  (1)方案②反应能生成二氧化硫,二氧化硫会污染空气,所以本题答案为:会产生二氧化硫污染空气;(2)铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,当反应完毕溶液中不会有气泡产生,所以本题答案为:溶液中不再产生气泡时即可判断反应已停止;(3)检验氯离子可以使用硝酸银溶液,银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀,所以本题答案为:实验步骤实验现象有白色沉淀产生硝酸银(或AgNO3)有白色沉淀产生
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