某研究性学习小组为探究模拟工业制备硫酸的方法，设计如图所示的一系列装置，根据所示装置回答下列问题：

（1）甲组探究SO3的生成，主要设计如下的发生装置：

①装置A中发生反应的化学方程式为___

②实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是___．

（2）乙组探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而设计如图所示装置：（前面装置与甲组装置相同）

①装置D和E的作用是：___．

②E装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而D装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：a、D中插入浓硫酸溶液的导管插得较深，使两个吸收瓶内的压强差较大，而导致SO3从E的水中冒了出来，与水形成酸雾；

b、___

（3）丙组则探究的是二氧化硫的转化率，而设计图丙所示装置：（前面装置与甲组相同）

①F锥形瓶中盛放的溶液可以是（选填序号）___

a、足量澄清石灰水

b、足量小苏打溶液

c、足量氯化钡溶液

d、足量硝酸钡溶液

②反应停止后，要通过装置F锥形瓶中产生的白色沉淀的量测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行一步实验操作是（简述过程）