运用化学反应原理消除工业污染，保护生态环境具有非常重要的意义．

（1）采取热还原法，用碳粉可将氮氧化物还原．

已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1

②C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1

则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=___kJ•mol-1

（2）在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，发生反应：SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（g）（硫酰氯），并始终保持温度为T，压强为p．起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L．

①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示．则v（SO2）=___ mol/min．

②此温度下，该反应的K=___．

③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是___．

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是___．

（4）利用如图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2

①阴极的电极反应式为___．

②在碱性条件下，用阴极排除的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应的离子方程式为___．