叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图1为分子结构示意图．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离|初中化学问答-问答网

叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图1为分子结构示意图．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离

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更新时间:2024-04-20 02:41:56

问题描述：

叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图1为分子结构示意图．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3-．

试回答下列问题：

（1）下列说法正确的是___（选填序号）．

A．酸性：HNO2>HNO3

B．N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化

C．HN3、H2O都是极性分子

D．N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键

（2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显___价，根据价层电子对互斥理论可知SO42-的立体构型为___，基态Fe原子有___；个未成对电子，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为___．

（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是___（选填序号）．

A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子

C．氮的第一电离能大于氧

D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小

（4）与N3-互为等电子体的分子有：___、___（举二例），写出其中之一的电子式___．

檀景丽回答：

网友采纳

　　（1）A．HNO2为弱酸，而HNO3是强酸，故A错误；　　B．N2H4中氮原子最外层有5个电子，形成三对共用电子对，另外还有一对孤电子对，氮原子采用的都是sp3杂化，故B错误；　　C．HN3、H2O中都有孤电子对，所以都是极性分子，故C正确；　　D．氢键主要存在于N、F、O三种元素的氢化物分子之间，可使物质的熔沸点变大，N2H4沸点高达113.5℃，可以说明肼分子间可形成氢键，故D正确．　　故答案为：CD；　　（2）在[Co（N3）（NH3）5]SO4中，根据化合价代数和为零，可以算得钴的化合价为：+3价，SO42-中S原子采用sp3杂化方式，可知SO42-的立体构型为正四面体；26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，硫氰化铁为血红色；．　　故答案为：+3；正四面体；4；血红色；　　（3）A．NaN3与KN3结构类似，Na+半径小于K+，所以NaN3的晶格能比KN3大，故A错误；　　B．钠晶胞中，在8个顶点上各有一个原子，体心上还有一个，所以晶胞中钠原子的个数为：8×18