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一道高中化学题,急求!在250mlKI溶液中通入一定量的氯气.在250mlKI溶液中通入一定量的氯气,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g.经实验分析23.2g固体中碘元素的质
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更新时间:2024-04-20 10:51:02
问题描述:

一道高中化学题,急求!在250mlKI溶液中通入一定量的氯气.

在250mlKI溶液中通入一定量的氯气,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g.经实验分析23.2g固体中碘元素的质量分数为27.37%,计算:(1)原KI溶液的物质的量浓度(2)参加反应的氯气在标准情况下的体积(要详细的过程!)

胡占民回答:
  氯气与碘化钾反应生成碘单质和氯化钾,而加热后碘单质挥发,   故27.37%是碘离子的质量分数,   由此可得碘化钾质量23.2g*27.37%/127*166=8.3g,   所以氯化钾为14.9g,   又由于每166g碘化钾生成74.5g氯化钾,   故所有氯化钾由33.2g碘化钾生成,   即原有碘化钾41.5g即0.25mol   因为氯化钾14.9g即0.2mol,所以有0.1mol氯气参加反应,即2.24L
刘法旺回答:
  求碘化钾质量的那一个步骤能否解释一下?
胡占民回答:
  碘单质是要挥发的,现在检测还有碘元素,说明是碘化钾啊,氯气不够了么请问是否清楚,我可能着急了
刘法旺回答:
  为什么23.2*27.37%除以127*166就是碘化钾的质量?
胡占民回答:
  这...每个碘化钾分子都是一样的呀,碘化钾分子相对分子质量166,碘127,每有166份碘化钾的质量,就有127份是碘的质量,现在就是其逆过程啊
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