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要使0.10molAgBr完全溶解在1.0LNa2S2O3溶液中,此溶液的最低浓度c(Na2S2O3)应为多少?
3人问答
更新时间:2024-04-26 05:41:23
问题描述:

要使0.10molAgBr完全溶解在1.0LNa2S2O3溶液中,此溶液的最低浓度c(Na2S2O3)应为多少?

古新生回答:
  AgBr(s)⇋Ag++Br-Ksp=5.4*10^-13(查表得到)使0.10molAgBr完全溶解在1.0LNa2S2O3溶液中可知溶液中[Br-]=0.10mol/L,又Ksp=[Ag+][Br-]=0.1[Ag+]=5.4*10^-13,的[Ag+]=5.4*10^-12mol/L.Ag++2S2O32-...
杜运理回答:
  [Ag+]=5.4*10^-12,根据银原子守恒得[Ag(S2O3)2^3-]=0.1-5.4*10^-12=0.1??这句话不理解。银离子守恒?
古新生回答:
  反应前后各元素原子数目守恒。反应前的物质是AgBr,其物质的量为0.10mol,所以所含银原子数量也为0.10mol,反应后银元素以两种形式存在:溶液中游离的Ag+和配合物[Ag(S2O3)2]3-,这二者所含银元素的总量也应为0.10mol,既然根据Ksp求出了游离Ag+的量,那么配合物的量也就有了。
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