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氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用.(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视.它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大
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更新时间:2024-04-19 03:43:10
问题描述:

氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用.

(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视.它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势.氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应:

①4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)△H1

②4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(l)△H2

则反应 4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(l)△H=___.(请用含有△H1、△H2的式子表示)

(2)合成氨实验中,在体积为3L的恒容密闭容器中,投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨,平衡时仅改变温度测得的数据如表所示:

温度(K)平衡时NH3的物质的量(mol)
T12.4
T22.0
已知:破坏1mol N2(g)和3mol H2(g)中的化学键吸收的总能量小于形成2mol NH3(g)中的化学键放出的总能量.①则T1___T2(填“>”、“<”或“=”)

②在T2时,经过10min达到化学平衡状态,则0至10min内H2的平均反应速率v(H2)=___,平衡时N2的转化率α(N2)=___.

③下列图象分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子质量(.

M)和气体密度(ρ)与反应时间的关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是___.

刘仁金回答:
  (1)由①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H1   ②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H2   结合盖斯定律可知,(①×3+②×2)×15
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