当前位置 :
【(2010•惠州模拟)Na2S2O3可看成是Na2SO4中的一个0原子被一个S原子取代而成.某同学用类比的思想进行实验探究,同时比较Na2S2O3与Na2SO4的化学性质是否相似.【提出猜想】猜想①:溶液呈中】
1人问答
更新时间:2024-04-25 01:00:20
问题描述:

(2010•惠州模拟)Na2S2O3可看成是Na2SO4中的一个0原子被一个S原子取代而成.某同学用类比的思想进行实验探究,同时比较Na2S2O3与Na2SO4的化学性质是否相似.

【提出猜想】

猜想①:溶液呈中性,且不与酸反应;

猜想②:无还原性,不能被氧化剂氧化.

【实验探究】基于上述猜想,设计方案并进行实验探究:

【实验结论】Na2S2O3溶液呈碱性能与酸反应,有还原性,与Na2SO4的化学性质不相似.

【问题讨论】

(1)甲同学向“猜想②并所得的部分溶液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,由此他认为氯水可将Na2S2O3氧化.该结论是否正确?______,理由为______.

(2)乙同学向“猜想②”所得的另一部分溶液中滴加______,观察到有______的现象时,可以证明S2O43-被氯水氧化成SO42-.

杭后俊回答:
  【实验探究】A、pH试纸测定pH的方法:取一片pH试纸放在洁净的玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测的Na2S2O3溶液,点到pH试纸中央,将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照,   故答案为:取一片pH试纸放在洁净的玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测的Na2S2O3溶液,点到pH试纸中央,将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照;   B、硫代硫酸根离子中的硫元素化合价居于中间价态,既有氧化性又有还原性,在酸性环境下,发生歧化反应,即S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,故答案为:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;   C、新制氯水的成分含大量氯气,氯气具有氧化性,可以讲硫代硫酸根离子氧化,所以氯气分子量减少,导致溶液颜色变浅,故答案为:新制氯水的黄绿色变浅;   【问题讨论】   (1)氯水的成分中含有氯离子,可以和AgNO3溶液反应产生白色沉淀,故答案为:不正确;因氯水过量,氯水中含有Cl-;   (2)硫酸根检验时要避开碳酸根河亚硫酸根的干扰,所以加入用盐酸盐化的氯化钡溶液,如果有白色沉淀产生,则证明含有硫酸根,反之则没有,故答案为:用盐酸盐化的氯化钡溶液;有白色沉淀产生.
最新更新
PC端 | 移动端 | mip端
问答网(wenda2.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。

邮箱:联系方式:

Copyright©2009-2021 问答网 wenda2.com 版权所有 闽ICP备2022000227号-1