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【现取2.3克有机物在足量氧气中然烧,生成二氧化碳4.4克和水2.7克,计算有机物中元素质量比第二题…一种氯化钠和碳酸钠组成的化合物10.9克,加入29克水使其完全融解,滴如氯化钙溶液70.1克恰恰】
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更新时间:2024-04-16 18:36:33
问题描述:

现取2.3克有机物在足量氧气中然烧,生成二氧化碳4.4克和水2.7克,计算有机物中元素质量比第二题…一种氯化钠和碳酸钠组成的化合物10.9克,加入29克水使其完全融解,滴如氯化钙溶液70.1克恰恰完全反应,生成碳酸钙沉淀10克,计算混合物中氯化钙质量和反应后滤液中溶质质量分数

郭霞回答:
  设原来Na2CO3的质量为x,反应生成NaCl的质量为y.   Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl   106100117   x10gy   106/x=100/10=117/y   x=10.6g   y=11.7g   原来NaCl的质量是10.9-10.6=0.3g   反应后NaCl溶质的质量是11.7+0.3=12g   反应后溶液的质量是10.9+29+70.1-10=100g   NaCl的质量分数是12/100*100%=12%   答:(1)该混合物中氯化钠的质量是0.3g.   (2)反应后滤液中溶质的质量分数是12%
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