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物质的量浓度问题将100mlw=98%,密度为1.84g.cm-3的浓硫酸与400ml水混合,配置成稀硫酸,已知此稀硫酸的密度为1.22g/cm^3,求它的物质的量浓度.
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更新时间:2024-04-25 18:49:28
问题描述:

物质的量浓度问题

将100mlw=98%,密度为1.84g.cm-3的浓硫酸与400ml水混合,配置成稀硫酸,已知此稀硫酸的密度为1.22g/cm^3,求它的物质的量浓度.

罗建花回答:
  解析:由c1=1000p1w1/M可知浓硫酸的物质的量浓度为1000X1.84X98%/98=18.4mol/L   硫酸的物质的量n=C1V1=18.4x0.1=1.84mol   不会用上式的也可直接先求出硫酸的质量:100X1.84x98%=180.32g   硫酸的物质的量n=180.32/98=1.84mol   后来体积:等于质量除以密度即:V2=(100X1.84+400x1)/1.22=478.69mL=0.47869L   后来的物质的量浓度c2=n/v2=1.84/0.47869=3.844mol/L   或者求后来的质量分数w2=180.32/584=30.88%   所以c2=1000p2w2/M=1000x1.22x0.3088/98=3.844mol/L
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