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08年化学期中联考最后题,某白色固体,分成等质量的两份.用一份固体与过量的氢氧化钠溶液加热反应,放出能使红色石蕊试纸变蓝的气体,这些气体正好中和30mL0.1mol/L的硫酸;另一份固体与足量
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更新时间:2024-04-25 14:18:35
问题描述:

08年化学期中联考最后题,

某白色固体,分成等质量的两份.用一份固体与过量的氢氧化钠溶液加热反应,放出能使红色石蕊试纸变蓝的气体,这些气体正好中和30mL0.1mol/L的硫酸;另一份固体与足量盐酸反应,放出无色无臭的气体,这些气体通入过量的澄清石灰水产生0.4g沉淀.

(1)计算这种白色固体中所含阴离子、阳离子的物质的量之比?

(2)该白色固体是什么?

(3)该白色固体的成分的物质的量是多少?

鲍伯祥回答:
  “与过量的氢氧化钠溶液加热反应,放出能使红色石蕊试纸变蓝的气体,”可以知道阳离子是NH4+,“这些气体正好中和30mL0.1mol/L的硫酸”可以知道NH4+是0.006mol;“与足量盐酸反应,放出无色无臭的气体,这些气体通入过量的澄清石灰水产生0.4g沉淀.”可以知道阴离子是CO32-或者HCO3-,物质的量是0.004mol.   1)这种白色固体中所含阴离子、阳离子的物质的量之比=2:3   (2)该白色固体是碳酸铵和碳酸氢铵的混合物.(因为碳酸铵中阴离子、阳离子的物质的量之比=2:4碳酸氢铵中阴离子、阳离子的物质的量之比=2:2现在是2:3,所以二者都有【并且是1:1混合的】)   (3)各0.002mol.
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