已知:碳酸的Ka1=4.2*10^-7,Ka2=5.6*10^-11,0.1mol/L碳酸氢钠pH=8.3,RT,25°则Kw=10^-14那么可以求出Kb1=Kw/Ka2,Kb2=Kw/Ka1根据多元弱碱的计算,从0.1mol/L碳酸氢钠pH=8.3>pH=8.0推导pH=8.0的碳酸氢钠浓度比较接近0.1mol/L,就按0.1mol/L代入作比较那么计算出,Kb2*C接近于Kb2*0.1>>20Kw,所以Kb2*C>>20Kw又Kb1/Kb2>100,又C/Kb1接近0.1/Kb1,所以C/Kb1>500综上:Kb2*C>>20Kw,Kb1/Kb2>100,C/Kb1>500,满足简化公式的要求所以,[OH-]?=Kb1*C好像错了你先看看方法差不多就是这样的,先比较Kb2*C>>20Kw,Kb1/Kb2>100,C/Kb1>500