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一道关于离子反应的高一化学题,在500ml0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一定量的Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,再取出1/10稀溶液,加入足量的AgNO3溶液,共得到2.009g沉淀.问:原溶液中的Fe2+是否完全
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更新时间:2024-03-29 17:31:35
问题描述:

一道关于离子反应的高一化学题,

在500ml0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一定量的Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,再取出1/10稀溶液,加入足量的AgNO3溶液,共得到2.009g沉淀.问:原溶液中的Fe2+是否完全被氧化?若未被氧化,试求Fe2+被氧化的质量分数.(不考虑Cl2与H2O的反应)

就快期末考了,

刘国彦回答:
  氯化银分子量为143.5,2.009g沉淀,都是氯化银,所以有0.014mol,就是氯离子有0.014mol.因为是1/10,所以原溶液中氯离子有0.14mol.500ml0.1mol/L的FeCl2只能提供0.1mol氯离子,所以有0.04mol的氯是氯气提供的,就是参加反应的氯气有0.02mol.   2FeCl2+Cl2=2FeCl3   21   0.050.025   从上面反应看出,500ml0.1mol/L的FeCl2全氧化要0.025mol氯气,所以未全氧化,0.02mol氯气能氧化Fe2+0.04mol   Fe2+被氧化的质量分数为0.04/0.05=80%
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