B2中,一对电子占据一个成键轨道,一对电子占据反键轨道,两个孤对电子占据两个成键轨道,所以键级是1.C2多两个电子,所以在B2上两个孤对电子换成一对电子,即键级是2,N2和O2不用说,键级是3和2,这个在你们书上有现成的.
希望对你有所帮助!
怎么看占据的是成键轨道还是反键轨道
为什么硼之间不能成叁键
这个需要用分子轨道理论来看,将电子或是电子对按分子轨道能量高低排布即可。
B2一共有6个价电子,所以他的分子轨道中电子排布是[KK(σ2s)2(σ*2s)2π(2py)1π(2pz)1],所以键级是1.而碳是[KK(σ2s)2(σ*2s)2π(2py)2π(2pz)2],所以键级是2.
电子排布式看不懂能不能简单描述下b2、c2分子结构。哪个轨道电子成了什么键。孤对电子有没有
B2和C2只是分子轨道理论下的产物,只能用分子轨道理论来解释,如果你看不懂电子排布式,要解释起来相对比较困难。如果转换成原子轨道理论来看成键,可以看出B2,C2都有一对孤对电子,N2,O2,F2也是一样的,这是因为2s轨道既有成键,又有反键,对键的贡献为0,所以是孤对电子。B2中还有两套2中心1电子的大∏键,和一个空轨道。C2并没有大∏键,而是两个普通的键,和一个空轨道。