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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小理解了,为什么c(CH3COO-)
5人问答
更新时间:2024-03-29 06:56:35
问题描述:

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小理解了,为什么c(CH3COO-)

程琴琴回答:
  增大
曹焕光回答:
  为什么增大呢
程琴琴回答:
  醋酸的电离是一个可逆反应加入NaOH,平衡右移c(CH3COO-)增大
曹焕光回答:
  你说的跟书上说的一样醋酸的电离是一个可逆反应我知道;平衡右移我知道;c(H+)减小我知道;c(CH3COO-)增大为什么?怎么增大的,我不理解,能详细解释一下吗
程琴琴回答:
  因为没有什么东西消耗c(CH3COO-),而平衡右移意味着醋酸电离程度增大,懂?
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