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【紧急~!各位帮我解答这个化学题~谢谢~在某温度下,将H2和I2各1.0mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,2s后反应达到平衡状态,测得c(H2)=0.08mol/L.(1)分别用H2、HI浓度的变化来表示该反应的速】
1人问答
更新时间:2024-03-29 03:18:50
问题描述:

紧急~!各位帮我解答这个化学题~谢谢~

在某温度下,将H2和I2各1.0mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,2s后反应达到平衡状态,测得c(H2)=0.08mol/L.

(1)分别用H2、HI浓度的变化来表示该反应的速率时,v(I2)=,v(HI)=.

(2)该反应的平衡常数表达式为K=,在该温度下,该反应的平衡常数为K=.

(3)相同温度下,若该容器起始时H2和I2蒸气的各2.0mol,则平衡时H2的浓度是.

樊长在回答:
  (1)由题意知:cH2=0.1mol/L,cI2=0.1mol/L   设反应中氢气浓度减少a,   H2+I2=2HI单位mol/L   反应前0.10.10   反应中aa2a   反应后0.1-a0.1-a2a   又∵:c(H2)=0.08mol/L,∴a=0.02mol/L   ∴v(I2)=0.01mol/L*s,v(HI)=0.02mol/L×s   (2)K=(c(HI))平方÷[c(H2)*C(I2)]=0.25   (3)∴(2a)平方÷[(0.2mol/L-2a)(0.2mol/L-2a)]=0.25   ∴c(H2)=0.2mol/L-2a=2/15mol/L
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