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一道关于量浓度和溶液配制的计算题内有题质量分数为90%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为多少?如何用该浓硫酸配制250ml1.0mol/L的稀硫酸?
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更新时间:2024-04-26 04:19:01
问题描述:

一道关于量浓度和溶液配制的计算题内有题

质量分数为90%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为多少?

如何用该浓硫酸配制250ml1.0mol/L的稀硫酸?

迟建军回答:
  c(H2SO4)=n(H2SO4)÷V(aq)   =[m(H2SO4)÷M(H2SO4)]÷[m(aq)÷ρ(aq)]   =[m(aq)×a÷M(H2SO4)]÷[m(aq)÷ρ(aq)]   =[ρ(aq)×a]÷M(H2SO4)   =(1.84g/cm3×90%)÷98g/mol   =16.9mol/L   配置稀硫酸时   1.计算   c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)   16.9mol/L×V(浓)=1.0mol/L×250mL   V(浓)=14.8mL   2.在小烧杯中稀释   3.冷却至室温   4.用玻璃棒引流,注入到250mL的容量瓶中   5.洗涤烧杯,将洗涤液也注入容量瓶中   6.摇匀后,用玻璃棒引流,向容量瓶中注水至标线下1cm左右处   7.视线与标线垂直,用胶头滴管加水至凹液面与标线相平   8.盖上玻璃塞,反复倒转几次,摇匀   9.倒入制定细口瓶中,贴上标签
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