4.3-9.7都是突变区,这个突变指的是酸碱滴定突变 　　数学推导...这个用到数学,但是有pH突变是由分析化学原则决定的. 　　首先,先搞清楚pH是[H]+（氢离子浓度）的负对数,pH=1说明是10的-1次方mol/L（也就是0.1mol/L）,pH=7是10的-7次方mol/L,理论上pH=7就是反应完全（分析上叫做化学计量点） 　　分析化学中,误差为0.1%是可以接受的,也就是说实际的计量点是99.9%-100.1%.你可以根据这一个滴定范围算一算.比如用20mL0.1mol/L氢氧化钠（NaOH）滴定20mL0.1mol/L盐酸（HCl,pH=1）,实际的滴定终点用NaOH量为19.98mL-20.02mL. 　　好,你可以尝试计算下以NaOH用量做横坐标,pH为纵坐标画出滴定曲线了,你会发现前面18mL（用量90%）pH仅变化了1.28,接着的1.8mL也就是9%（总量19.8mL,99%）pH又变化了1.02,变化很小.接下来再加入0.18mL,也就是0.9%（总量19.98mL,99.9%,可以算作第一计量终点,误差为-0.1%即误差下限）,pH变化为1.0,现在pH为4.3,下面就是突变 　　接下来的0.1%（总量100%,化学计量点）,pH从4.3到7.0,变化2.7.再接下来的0.1%（总量100.1%,误差上限,第二计量终点）.,pH从7.0到9.7,变化2.7,变化极大.实际上滴定曲线关于pH=7的点对称 　　所以4.3-9.7误差均小于0.1%,即分析化学允许误差,这个范围为滴定终点. 　　又因为化学计量点附近pH变化极大,故称之为pH突变 　　其他滴定也存在这个突变的