（1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是______．

A．KMnO4 　 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3

（2）然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的______．

A．NaOH B．NH3•H2O C．CuO D．Cu（OH）2

（3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的物质的量浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为______，完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定pH=4时，Fe3+残存的浓度是：______．（请写出第3小题的计算过程．lg3=0.48）