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【Ⅰ、在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-,分别加入少量下列物质,溶液中c(OH-)如何变化?(填“增大”“减小”或“不变”);平衡移动方向如何?(填“正向”、“逆】
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更新时间:2024-04-16 14:03:49
问题描述:

Ⅰ、在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-,分别加入少量下列物质,溶液中c(OH-)如何变化?(填“增大”“减小”或“不变”);平衡移动方向如何?(填“正向”、“逆向”或“不移动”)

加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液
c(OH-)的变化
平衡移动方向
Ⅱ、(1)在25℃时,将pH=11的氢氧化钠溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液Vb L混合,若所得溶液为中性,则Va:Vb=______.

(2)已知 Ksp(Fe(OH)3)=1.25×10-38,Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,在Fe3+ 和Mg2+ 的浓度均为0.1mol•L-1的溶液中,当pH=4时,Fe3+沉淀完全,此时Mg2+能否沉淀______(填“能”或“不能”).

陈至坤回答:
  I、氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-,向氨水中加入少量硫酸铵,硫酸铵中含量铵根离子,导致溶液中铵根离子浓度增大,抑制氨水电离,平衡向左移动,所以溶液中氢氧根离子浓度减小;   向氨水中加入少量硝酸,氢离子和氢氧根离子反应,导致氢氧根离子浓度减小,促进氨水电离,平衡向右移动;   向氨水中加入少量氢氧化钾,导致氢氧根离子浓度增大,抑制氨水电离,平衡向左移动,   故答案为:加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的变化①减小②减小③增大平衡移动方向④逆向⑤正向⑥逆向;   II、(1)将pH=11的氢氧化钠溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合,若所得溶液为中性,则VaL×0.001mol/L=VbL×0.21mol/L,所以Va:Vb=10:1,   故答案为:10:1;   (2)当pH=4时,c(OH-)=10-10mol/L,则溶液中剩余的镁离子的浓度c(Mg2+)=Kspc
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