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已知H2C2O4:Ka1=5.9x10^-2Ka2=6.4x10^-5;H2CO3:Ka1=4.2x10^-7Ka2=5.6x10^-11;CaCO3、CaC2O4的溶度积常数(25°C)分别为5.0x10^-9、25x10^-9,向0.3mol.L^-1Na2C2O4溶液中加入过量CaCO3固体后,溶液中的c(CO3^2-)=_______.网上那
1人问答
更新时间:2024-04-20 16:30:44
问题描述:

已知H2C2O4:Ka1=5.9x10^-2Ka2=6.4x10^-5;H2CO3:Ka1=4.2x10^-7Ka2=5.6x10^-11;CaCO3、CaC2O4的溶度积常数(25°C)分别为5.0x10^-9、25x10^-9,向0.3mol.L^-1

Na2C2O4溶液中加入过量CaCO3固体后,溶液中的c(CO3^2-)=_______.

网上那个是不对的,请不要抄袭哦。

黄布毅回答:
  这个仅仅涉及到沉淀的转换啊.具体的反应:   CaCO3+C2O42-CaC2O4+CO32-   改反应的平衡常数K=[CO32-]/[C2O42-]   =2.5x10^-9/5.0x10^-9=1/2   而原溶液中[C2O42-]=0.3mol.L^-1   所以要转换1/3,生成c(CO32-)=0.1mol.L^-1   剩余c(C2O42-)=0.2mol.L^-1   答案:   c(CO32-)=0.1mol.L^-1,是对的.
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