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【1molO2在放电条件下发生下列反应:3O2→2O3,如有30%O2转化O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是A.16B.A16B17.8C18.4D35.6】
1人问答
更新时间:2024-04-25 08:09:17
问题描述:

1molO2在放电条件下发生下列反应:3O2→2O3,如有30%O2转化O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是A.16B.

A16B17.8C18.4D35.6

邱望仁回答:
  选B,17.8   设原来O2体积为v,O2相对H2密度为16   30%v的O2反应生成20%v体积的O3,总体积由v变为90%v   所以密度是原来的10/9倍,相对H2密度为16*10/9=17.8
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