水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关．

（1）25℃时，水能按下列方式电离：

H2O+H2O⇌H3O++OH- K1=1.0×10-14

OH-+H2O⇌H3O++O2- K2=1.0×10-36

水中c（O2-）=___mol•L-1（填数值）．

（2）水广泛应用于化学反应．将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体．有关该实验的解释合理的是___．

A．加水使碘和铝粉形成溶液 B．水作氧化剂

C．碘粉与铝粉反应是放热反应 D．水作催化剂

（3）铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料．

ⅰ．某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如下：

搅拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物质的量浓度分别为2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．

①搅拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和___（填化学式）．

②搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的pH变化．在滴加KOH溶液至pH=4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）随pH变化的曲线如图，其中正确的是___（用“A”、“B”填空）．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

③操作Ⅲ为___、___．

ⅱ．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．

④氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为___．

⑤课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=___．