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【A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,与足量稀硫酸反应,放出1.344L(标况下)氢气…若这两种金属单质在反应中放出的氢气体积相等,】
1人问答
更新时间:2024-04-16 22:06:08
问题描述:

A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,与足量稀硫酸反应,放出1.344L(标况下)氢气…若这两种金属单质在反应中放出的氢气体积相等,则两种金属的摩尔质量分别是多少?…

可以分析出A为+2价,B为+3价

为什么

陈庆章回答:
  其实一看就是镁和铝了   1.344/22.4=氢气摩尔数=0.06   因为两种金属反应中放出氢气体积数相等   A(H2)=0.03MOLB(H2)=0.03mol   又因为AB物质量比为3:2   一MOLH2要2MOL电子   也就是3份A反应换出与2份B反应同样的氢气   综上.   A+2B+3   这是比较详细的解   如果要简单点的就是   因为生成氢气相等,则转移电子数目相等   电子总数相等   则A摩尔数XA化合价数=B摩尔数XB化合价数   以上.望采纳.
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