(2014•静安区二模)最近有科学家提出“绿色自由”的构想:把含有CO2的空气吹入K2CO3溶液中,然后再用高温水气分解出CO2,经与H2化合后转变为甲醇燃料.
(1)在整个生产过程中饱和K2CO3溶液的作用是______;不用KOH溶液的理由是______.
(2)在合成塔中,每44g CO2与足量H2完全反应生成甲醇时,可放出49.5kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式______;转化过程中可循环利用的物质除了K2CO3外,还有______.
(3)请评述合成时选择2×105Pa的理由______.
(4)BaCO3的溶解平衡可以表示为 BaCO3(s)⇌Ba2++CO32-
①写出平衡常数表达式K=c(Ba2+)c(CO32-)
K=c(Ba2+)c(CO32-)
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②用重量法测定空气中CO2的体积分数时,选用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2为沉淀剂,原因之一是:25℃时,BaCO3的溶解平衡常数K=2.58×10-9,而CaCO3的溶解平衡常数K=4.96×10-9;原因之二是______.
(5)某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平:
4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O→2Na++2Ca2++5HCO3-+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4
该同学判断的角度是______.
(6)甲醇可制成新型燃料电池,总反应为:2CH3OH+3O2+4KOH→2K2CO3+6H2O该电池负极的电极反应式为:CH3OH-6e+8OH-→CO32-+6H2O则正极的电极反应式为:______.
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