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【(高二化学)在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4(s)达到平衡时,为什么c(SO42-)>c(Ba2+)?不是说饱和溶液中进入多少出来多少吗,水只有这么多而且属于饱和状态,虽然加入Na2SO4后还可以电离出SO42】
1人问答
更新时间:2024-03-29 20:26:06
问题描述:

(高二化学)在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4(s)

达到平衡时,为什么c(SO42-)>c(Ba2+)?不是说饱和溶液中进入多少出来多少吗,水只有这么多而且属于饱和状态,虽然加入Na2SO4后还可以电离出SO42-但溶液中的也会减少啊,为什么会增多呢?

为什么一定是BaSO4中的Ba2+出来,SO42-进去,而不是保持恒定呢?

牛普宁回答:
  说“饱和溶液进入多少出来多少”,是指加入该溶质,如本题硫酸钡的饱和溶液中再加硫酸钡,就是进入多少出来多少.硫酸钠电离出硫酸根离子,使溶液中硫酸根离子浓度增大.温度不变,硫酸钡的Ksp不变,即溶液中硫酸根离子浓度...
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