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高二化学求解1取5ml0.002mol/L的BaCl2与等体积的0.02mol/L的Na2SO4混合,计算Ba离子是否沉淀完全(BaSO4的ksp=1.1*10-102在1mol/L的CuSO4溶液中含有少量Fe3+杂质,PH值控制在什么范围才能除去Fe3+?(Fe(OH)
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更新时间:2024-04-20 06:42:08
问题描述:

高二化学求解

1取5ml0.002mol/L的BaCl2与等体积的0.02mol/L的Na2SO4混合,计算Ba离子是否沉淀完全(BaSO4的ksp=1.1*10-102在1mol/L的CuSO4溶液中含有少量Fe3+杂质,PH值控制在什么范围才能除去Fe3+?(Fe(OH)2的ksp=4*10-39Cu(OH)2的ksp=5.6*10-20

屠海滢回答:
  1、等体积混合后:c(Ba2+)=0.001mol/L,c(SO42-)=0.01mol/L,由:   Ba2++SO42-=BaSO4   0.0010.01   0.0010.001   所以还剩余0.009mol的SO42-,由Ksp=[Ba2+]*[SO42-]   可得:[Ba2+]=(1.1*10^-10)/0.009=1.22*10^-8<10^-5,   所以Ba2+已经沉淀完全了.
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