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【高二化学的一个问题已知CaF2的溶度积常数是5.3×10^-9,CaSO4的溶度积常数为9.1×10^-6,今有一含CaF2固体和CaSO4固体的饱和溶液,其中F-物质的量浓度为1.8×10^-3,则CaF2和CaSO4的溶解度分别为()mol/L】
3人问答
更新时间:2024-03-28 19:49:29
问题描述:

高二化学的一个问题

已知CaF2的溶度积常数是5.3×10^-9,CaSO4的溶度积常数为9.1×10^-6,今有一含CaF2固体和CaSO4固体的饱和溶液,其中F-物质的量浓度为1.8×10^-3,则CaF2和CaSO4的溶解度分别为()mol/L和()mol/L

要过程谢谢~

方虎生回答:
  c(Ca2+)=5.3×10^(-9)÷[1.8×10^(-3)]^2=1.636×10^(-3)mol/Lc(SO42-)=9.1×10^(-6)÷1.636×10^(-3)=5.563×10^(-3)mol/L所以c(CaF2)=1/2·c(F-)=9.0×10^(-4)mol/Lc(CaSO4)=c(SO42-)=5.6×10^(-3...
刘彤回答:
  答案上说的是c(CaF2)=c(Ca2+)=5.3×10^(-9)÷[1.8×10^(-3)]^2=1.636×10^(-3)mol/Lc(CaSO4)=c(SO42-)=9.1×10^(-6)÷1.636×10^(-3)=5.563×10^(-3)mol/L
方虎生回答:
  答案的说法值得商榷
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