（1）某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热，他将50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是|初中化学问答-问答网

（1）某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热，他将50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是

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更新时间:2024-04-24 09:57:42

问题描述：

（1）某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热，他将50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是___．

②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值___（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）

③实验中，所用NaOH稍过量的原因是___．

（2）某化学二兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．

①猜想Ⅰ：此反应过程___，促使反应速率加快；（填放热或吸热）

②草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为___．

③猜想Ⅱ可是：生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率，要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂X及秒表，试剂X是___．

A．K2MnO4 B．MnSO4 C．MnO2

④基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．

试管A试管BA___B（填大于或小于）猜想Ⅱ正确

加入试剂	2mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4	2mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4，少量X
实验现象（间）
结论

秦硕回答：

网友采纳

　　（1）①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，　　故答案为：环形玻璃搅拌棒；　　②大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，　　故答案为：偏小；　　③为了确保盐酸被完全中和，所用氢氧化钠溶液稍过量；　　故答案为：保证盐酸能够完全被中和；　　（2）①猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，促使反应速率加快；　　故答案为：放热；　　②草酸和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，　　故答案为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；　　③考虑到Mn2+起了催化作用，所以实验还需要MnSO4及秒表；　　故选B；　　④要通过对比实验来验证猜想Ⅱ，则实验B和实验A的试剂的选择应除了MnSO4固体不同，其他均应相同，故试管B内加入的试剂是在试管A试剂的基础上多加了MnSO4，由于结论是猜想II成立，则试管B的褪色时间应该比试管A的更快；　　故答案为：大于．