第一单元走进化学世界 　　化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学. 　　一、药品的取用原则 　　1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道. 　　2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部. 　　3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里. 　　4、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗.二、固体药品的取用 　　1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取, 　　2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）. 　　3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净. 　　二、液体药品（存放在细口瓶）的取用 　　1、少量液体药品的取用---用胶头滴管 　　吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗） 　　2、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上；倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签. 　　3、量筒的使用 　　A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取. 　　读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平.俯视读数偏高,仰视读数偏底. 　　B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线. 　　注意：量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器.不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热. 　　C、读数时,若仰视,读数比实际体积低；若俯视,读数比实际体积高. 　　三、酒精灯的使用 　　1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心. 　　外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分. 　　2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾.E、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发. 　　3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶. 　　4、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热；加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器： 　　1、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏. 　　2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下. 　　四、活动探究 　　1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9 　　2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12 　　六、绿色化学的特点：P6 　　第二单元：我们周围的空气 　　一、基本概念 　　1、物理变化：没有生成新物质的变化.如石蜡的熔化、水的蒸发 　　2、化学变化：生成新物质的变化.如物质的燃烧、钢铁的生锈 　　化学变化的本质特征：生成一、基本概念 　　新的物质.化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化. 　　3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质.如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等. 　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）.如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等. 　　5、纯净物：只由一种物质组成的.如N2O2CO2P2O5等. 　　6、混合物：由两种或多种物质混合而成的.如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质） 　　7、单质：由同种元素组成的纯净物.如N2O2SP等. 　　8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物.如CO2KClO3SO2等. 　　9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物.如CO2SO2等. 　　10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.A+B==AB 　　11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应.AB===A+B 　　12、氧化反应：物质与氧的反应.（缓慢氧化也是氧化反应） 　　13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质.（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂] 　　14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用. 　　二、空气的成分 　　1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23 　　问题：（1）为什么红磷必须过量?（耗尽氧气） 　　（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?（不能,产生新物质） 　　2、空气的成分： 　　N2：78%O2：21%稀有气体：0.94%CO2：0.03%其它气体和杂质：0.03% 　　3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧 　　4、氮气的用途：P24 　　5、稀有气体的性质和用途：P25 　　6、空气的污染：（空气质量日报、预报） 　　（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等. 　　（2）污染物：主要是粉尘和气体.如：SO2CO氮的氧化物等. 　　三、氧气的性质 　　1、氧气的物理性质：无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水.在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体. 　　2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂. 　　（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验,木条复燃. 　　（2）氧气与一些物质的反应：